Kristallstruktur
_ Sb3+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Antimon(III)-iodid
Andere Namen	Antimontriiodid
Verhältnisformel	SbI3
Kurzbeschreibung	rubinroter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-44-5 EG-Nummer 232-205-8 ECHA-InfoCard 100.029.278 PubChem 24630 Wikidata Q2505731
Eigenschaften
Molare Masse	502,46 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,92 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	170 °C[1]
Siedepunkt	401 °C[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1] schlecht löslich in Aceton und Ethanol[2] löslich in Kohlenstoffdisulfid und Salzsäure[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​411 P: 273​‐​301+312​‐​304+340[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−100,4 kJ·mol−1[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Antimon(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Antimons aus der Gruppe der Iodide.

Antimon(III)-iodid kann durch Reaktion von Antimon mit Iod in Benzol, Kohlenstoffdisulfid oder Tetrachlorethan gewonnen werden.^[5][6]

${\displaystyle {\ce {2Sb + 3I2 -> 2SbI3}}}$

Es lässt sich auch durch Reaktion von Antimon(III)-chlorid mit Bortriiodid darstellen.^[7]

Antimon(III)-iodid ist ein rubinroter Feststoff, der sich in Wasser und Luft zu Antimonoxidiodid SbOI zersetzt. Seine wässrige Lösung reagiert sauer.^[1] Mit Alkaliiodiden bildet es Komplexsalze.^[6] Es besitzt eine Kristallstruktur vom Bismut(III)-iodid-Typ.^[7] Die Verbindung kommt auch in einer gelb-grünen monoklinen Modifikation vor.^[8]

Antimon(III)-iodid wird in der Medizin verwendet.^[5]

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Antimon(III)-iodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Datenblatt Antimony(III) iodide, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. August 2013 (PDF).
3. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 37 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. ↑ ^{a b} Eintrag zu Antimony triiodide in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 14. August 2013.
6. ↑ ^{a b} Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International, 2007, ISBN 81-224-1384-6, S. 471 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 832–833.
8. ↑ N.C. Norman: Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Springer, 1998, ISBN 0-7514-0389-X, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).