Kristallstruktur
_ Sn2+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Zinn(II)-iodid
Andere Namen	Zinndiiodid
Verhältnisformel	SnI2
Kurzbeschreibung	gelber[1] bis roter Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10294-70-9 EG-Nummer 233-667-3 ECHA-InfoCard 100.030.594 PubChem 25138 ChemSpider 23483 Wikidata Q2506051
Eigenschaften
Molare Masse	372,52 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	5,28 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	320 °C[2]
Siedepunkt	714 °C[2]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[3] löslich in Benzol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​302​‐​332​‐​314​‐​317​‐​335​‐​373 P: 260​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338​‐​314[2]
Toxikologische Daten	100 mg·kg−1 (LD50, Maus, i.v.)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinn(II)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Zinns aus der Gruppe der Iodide.

Zinn(II)-iodid kann durch Reaktion von Zinn mit Iod bei mehr als 600 °C gewonnen werden, wobei sich erst Zinn(IV)-iodid bildet, das mit überschüssigem Zinn zu Zinn(II)-iodid reagiert.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Sn+I_{2}\longrightarrow SnI_{2}} }$

Es kann auch durch Reaktion einer Zinn(II)-chloridlösung mit Kaliumiodid dargestellt werden^[5]:

${\displaystyle {\ce {SnCl2 + 2 KI -> SnI2 + 2 KCl}}}$

Zinn(II)-iodid ist ein gelber bis roter Feststoff,^[2] der wenig löslich in Wasser ist. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12, den Gitterparametern a = 1417 pm, b = 453,5 pm, c = 1087 pm, 92° und sechs Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[3] Mit Halogeniden bildet es Halogenkomplexe.^[6]

1. ↑ Datenblatt Tin(II) iodide, ultra dry, 99.999% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 23. Juli 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b c d e f g h i} Datenblatt Zinn(II)-iodid, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. April 2024 (PDF).
3. ↑ ^{a b c} Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 740 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Andrea Krüger: Strukturchemische Untersuchungen von neuen binären und ternären ... Herbert Utz Verlag, 1999, ISBN 3-89675-472-6, S. 25 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International, 2007, ISBN 81-224-1384-6, S. 377 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 965.