Kristallstruktur
_ Zn2+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Zinkiodid
Andere Namen	Zink(II)-iodid
Verhältnisformel	ZnI2
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser, hygroskopischer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10139-47-6 EG-Nummer 233-396-0 ECHA-InfoCard 100.030.347 PubChem 66278 DrugBank DB15961 Wikidata Q204828
Eigenschaften
Molare Masse	319,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,74 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	446 °C[1]
Siedepunkt	625 °C[1]
Löslichkeit	sehr gut löslich in Wasser (4500 g·l−1 bei 20 °C[1]) gut löslich in Ethanol und Diethylether[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314​‐​410 P: 273​‐​280​‐​302+352​‐​305+351+338​‐​310​‐​501[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinkiodid ist eine chemische Verbindung von Zink und Iod aus der Gruppe der Halogenide. Das weiße hygroskopische Pulver nimmt in feuchter Luft Wasser auf und zerfließt (geht in Lösung). An Luft reagiert es unter Freisetzung von Iod, so dass sich die Verbindung bzw. deren Lösung gelblich färbt.

Gewonnen werden kann Zinkiodid durch Reaktion von Zink mit Iod unter Wasserzusatz.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Zn+I_{2}\rightarrow ZnI_{2}} }$

Zink(II)-iodid ist ein farbloser Feststoff, der löslich in Wasser, Ethanol, Ether, Aceton und Dioxan ist. Unterhalb von 0 °C kristallisiert aus der Lösung das Dihydrat aus. Beim Erhitzen an Luft erfolgt Zersetzung.^[4]

Die kristalline Struktur von Zink(II)-iodid ist ungewöhnlich. Sie bildet wie die anderen Zinkhalogenide (mit Ausnahme von Zinkfluorid) keine ionische Bindung, sondern eine kovalente Bindung aus und ist damit kein Salz im eigentlichen Sinne.^[5] Während die Zinkatome wie in Zinkchlorid tetraedisch koordiniert sind, bilden im Unterschied zu diesem jeweils vier an drei Ecken verbundene Tetraeder ein „Super-Tetraeder“ der Zusammensetzung (Zn₄I₁₀) und so eine entsprechende dreidimensionale Struktur.^[6] Diese „Super-Tetraeder“ ähneln der Struktur von Phosphorpentoxid P₄O₁₀.^[6] Molekulares Zink(II)-iodid ist laut VSEPR-Modell linear und hat einen Zn–I-Abstand von 238 pm.^[6]

Da die Verbindung Röntgenstrahlung gut absorbiert, wird sie häufig als Kontrastmittel in der Röntgendiagnostik von Werkstoffen (Eindringen in beschädigtes Material) eingesetzt. Weiterhin wird sie als Schulchemikalie bei Versuchen zur Elektrolyse eingesetzt.^[7]

Durch diese Ausnutzung dieser Reaktion und ihrer Umkehrung ist auch der Aufbau eines Zink-Iod-Akkumulators möglich.^[8]

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Zinkiodid bei Merck, abgerufen am 25. April 2011.
2. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-100.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Zinkiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1025.
5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
6. ↑ ^{a b c} A. F. Wells: Structural Inorganic Chemistry. 5th edition, Oxford Science Publications, 1984, ISBN 0-19-855370-6.
7. ↑ Elektrolyse von Zinkiodid (Memento vom 29. September 2007 im Internet Archive) (PDF; 217 kB).
8. ↑ Zink-Iod-Element (Poenitz-net) (PDF; 13 kB).