Strukturformel
Allgemeines
Name	Trisulfan
Andere Namen	Diwasserstofftrisulfid Wasserstofftrisulfid Trischwefelwasserstoff
Summenformel	H2S3
Kurzbeschreibung	gelbe Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13845-23-3 PubChem 166718 ChemSpider 145860 Wikidata Q12059668
Eigenschaften
Molare Masse	98,2 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	1,491 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	−53 °C °C[1]
Siedepunkt	69 °C (2 mmHg)[1]
Brechungsindex	1,729 (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Trisulfan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Polysulfane.

Trisulfan kann aus höheren Polysulfanen durch Pyrolyse hergestellt werden.^[1][4]

${\displaystyle {\ce {H2S_{x}-> H2S3 + (x-3)S}}}$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Kondensation von Schwefelwasserstoff mit Schwefeldichlorid bei −50 °C.^[5]

${\displaystyle {\ce {2 H2S + SCl2 -> H2S3 + 2 HCl}}}$

Trisulfan ist eine gelbliche, bei tiefen Temperaturen farblose, Flüssigkeit, die sich beim Erhitzen vor erreichen des Siedepunktes (~90 °C) zersetzt.^[6] Bei Raumtemperatur gibt sie langsam Schwefelwasserstoff ab und bildet dabei höhere Polysulfane.^[1] Deswegen riecht die Verbindung entsprechend.^[2] Die Verbindung ist chiral^[7] und existiert in der Gasphase in zwei konfomeren Varianten (cis- und trans-Trisulfan).^[5][8]

1. ↑ ^{a b c d e f g} Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9. 
2. ↑ ^{a b} M. Schmidt, W. Siebert, K. W. Bagnall: The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-5865-5, S. 824, 831. 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry V1. Elsevier, 2012, ISBN 978-0-323-16127-5, S. 350. 
5. ↑ ^{a b} Ralf Steudel: Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II. Springer, 2004, ISBN 978-3-540-44951-5. 
6. ↑ Arnold Frederik Holleman: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co KG, 2019, ISBN 978-3-11-150960-0, S. 316. 
7. ↑ Csaba Fábri, Ľuboš Horný, Martin Quack: Tunneling and Parity Violation in Trisulfane (HSSSH): An Almost Ideal Molecule for Detecting Parity Violation in Chiral Molecules. In: ChemPhysChem. Band 16, Nr. 17, 2015, S. 3584–3589, doi:10.1002/cphc.201500801. 
8. ↑ Ralf Steudel: Chemistry of the Non-Metals: Syntheses - Structures - Bonding - Applications. Walter de Gruyter & Co KG, 2020, ISBN 978-3-11-057831-7.