Kristallstruktur
_ Ti3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Titan(III)-oxid
Andere Namen	Titansesquioxid
Verhältnisformel	Ti2O3
Kurzbeschreibung	dunkelvioletter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1344-54-3 EG-Nummer 215-697-9 ECHA-InfoCard 100.014.271 PubChem 123111 Wikidata Q2626625
Eigenschaften
Molare Masse	143,73 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,49 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	1839 °C[2]
Siedepunkt	3000 °C[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser, Salzsäure und Salpetersäure[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titan(III)-oxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Titans aus der Gruppe der Oxide.

Das Mineral Tistarit ist eine sehr seltene und bisher einzige bekannte natürliche Bildung von Titan(III)-oxid.^[4]

Titan(III)-oxid kann durch Reaktion von Titan mit Titan(IV)-oxid bei 1600 °C gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Ti+3\ TiO_{2}\longrightarrow 2\ Ti_{2}O_{3}} }$

Es kann auch durch Reaktion von Kohlenmonoxid mit Titan(IV)-oxid bei 800 °C hergestellt werden.^[6]

Titan(III)-oxid ist ein dunkelviolettes bis schwarzes Pulver, das unlöslich in Wasser ist.^[3] Es löst sich in Schwefelsäure unter Violettfärbung der Säure. Bei Erwärmung mit Flusssäure und Königswasser erfolgt eine Zersetzung. Seine Kristallstruktur ist trigonal, isotyp zu der von Korund mit Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167 (a = 514,8 pm, c = 1363,6 pm).^[5] Die Verbindung existiert im Bereich von TiO_1,49 bis TiO_1,51. Unterhalb von 200 °C ist es ein Halbleiter, darüber metallisch leitend.^[7]

Titan(III)-oxid wird als Ausgangsmaterial für Interferenzschichten, Dünnschichtwiderstände und Kondensatoren verwendet.^[8]

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Titanium(III) oxide, −100 mesh, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Mai 2013 (PDF).
2. ↑ François Cardarelli: Materials Handbook: A Concise Desktop Reference. Springer, 2008, ISBN 978-1-84628-669-8, S. 619 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b c} Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 770 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Chi Ma, George R. Rossman: Tistarite, Ti₂O₃, a new refractory mineral from the Allende meteorite. In: American Mineralogist. Band 94, S. 841–844 (englisch, rruff.info [PDF; 530 kB; abgerufen am 14. Februar 2022]). 
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1366.
6. ↑ Ralf Alsfasser, Erwin Riedel, H. J. Meyer: Moderne Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2007, ISBN 3-11-019060-5, S. 295 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 793 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 479 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).