Kristallstruktur
_ Tm2+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Thulium(II)-iodid
Andere Namen	Thuliumdiiodid
Verhältnisformel	TmI2
Kurzbeschreibung	purpurroter[1] bis schwarzer Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 60864-26-8 EG-Nummer (Listennummer) 622-686-6 ECHA-InfoCard 100.151.436 PubChem 5231385 Wikidata Q16857501
Eigenschaften
Molare Masse	422,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	756 °C[2]
Löslichkeit	löslich in Tetrahydrofuran[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Thulium(II)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Thuliums aus der Gruppe der Iodide.

Thulium(II)-iodid kann durch Reduktion von Thulium(III)-iodid mit Thulium im Vakuum bei 800 bis 900 °C gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {Tm+2\ TmI_{3}\longrightarrow 3\ TmI_{2}} }$

Auch die Darstellung durch Reaktion von Thulium mit Quecksilber(II)-iodid ist möglich.^[2]

${\displaystyle \mathrm {Tm+HgI_{2}\longrightarrow TmI_{2}+Hg} }$

Ebenfalls möglich ist die direkte Darstellung aus Iod und Thulium.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Tm+I_{2}\longrightarrow TmI_{2}} }$

Thulium(II)-iodid ist ein schwarzer Feststoff. Die Verbindung ist äußerst hygroskopisch und kann nur unter sorgfältig getrocknetem Schutzgas oder im Hochvakuum aufbewahrt und gehandhabt werden. An Luft geht Thulium(II)-iodid unter Feuchtigkeitsaufnahme in Hydrate über, die aber instabil sind und sich mehr oder weniger rasch unter Wasserstoff-Entwicklung in Oxidiodide verwandeln. Mit Wasser spielen sich diese Vorgänge noch sehr viel schneller ab. Die Verbindung besitzt eine Kristallstruktur vom Cadmium(II)-iodid-Typ.^[2]

Thulium(II)-iodid wird zur Förderung der Kreuzkupplung von 2-Acetylthiophen oder Ethyl-2-thiophencarboxylat mit Aldehyden und Ketonen in Tetrahydrofuran bei Raumtemperatur verwendet. Es wird auch als Reduktionsmittel ähnlich wie Samarium(II)-iodid benutzt.^[1]

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Thulium(II) iodide, anhydrous, powder, ≥99.9% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. Mai 2014 (PDF).
2. ↑ ^{a b c d e} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1081.
3. ↑ Karl A. Jr. Gschneidner, Jean-Claude Bunzli, Vitalij K. Pecharsky: Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Elsevier, 2009, ISBN 0-08-093257-6, S. 258 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Karl A. Jr. Gschneidner, Jean-Claude Bunzli, Vitalij K. Pecharsky: Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Elsevier, 2009, ISBN 0-08-093257-6, S. 247 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).