Allgemeines
Name	Strontiumnitrid
Andere Namen	Tristrontiumdinitrid
Verhältnisformel	Sr3N2
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12033-82-8 EG-Nummer 234-795-2 ECHA-InfoCard 100.031.619 Wikidata Q1091256
Eigenschaften
Molare Masse	290,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	1030 °C[1]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[1] löslich in Salzsäure[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338[1]
Toxikologische Daten	2.750 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1] 1.826 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)[1] 540 mg·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.)[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumnitrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontium aus der Gruppe der Nitride.

Strontiumnitrid kann durch eine zweistufige Azotierung bei unterschiedlichen Temperaturen von Strontium mit Stickstoff gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle {\ce {3Sr + N2 -> Sr3N2}}}$

Es entsteht auch bei Verbrennung von Strontium an Luft.^[4]

Strontiumnitrid ist ein schwarzer Feststoff^[1], der mit Wasser heftig zu Strontiumhydroxid und Ammoniak reagiert. Neben Strontiumnitrid existiert auch noch das Subnitrid Sr₂N.^[4][5]

${\displaystyle {\ce {Sr3N2 + 6H2O -> 3Sr(OH)2 + 2NH3 ^}}}$

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Datenblatt Strontium nitride, powder, -60 mesh, 99.5%, Ba: <1% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2013 (PDF).
2. ↑ W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–92 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 929.
4. ↑ ^{a b} Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 207 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Olaf Reckeweg, Francis J. DiSalvo: Alkaline earth metal nitride compounds with the composition M2NX (M=Ca, Sr, Ba; X=□, H, Cl or Br). In: Solid State Sciences. Band 4, Nr. 5, April 2002, S. 575–584, doi:10.1016/S1293-2558(02)01300-6 (elsevier.com [abgerufen am 15. April 2019]).