Kristallstruktur
_ Mo6+ 0 _ Cl−0 _ O2−
Allgemeines
Name	Molybdän(VI)-oxidtetrachlorid
Andere Namen	Molybdänchloridoxid Molybdänoxidchlorid Molybdänoxytetrachlorid Molybdäntetrachloridmonoxid Molybdän(VI)-oxychlorid Tetrachloroxomolybdän
Verhältnisformel	MoOCl4
Kurzbeschreibung	grüner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13814-75-0 EG-Nummer (Listennummer) 628-149-2 ECHA-InfoCard 100.156.445 PubChem 4084870 ChemSpider 19060258 Wikidata Q4332906
Eigenschaften
Molare Masse	253,75 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	100 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Molybdän(VI)-oxidtetrachlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Molybdäns aus der Gruppe der Oxidchloride.

Molybdän(VI)-oxidtetrachlorid kann durch Reaktion von Molybdän(VI)-oxid mit Thionylchlorid gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {MoO_{3}+2\ SOCl_{2}\longrightarrow MoOCl_{4}+2\ SO_{2}} }$

Eine alternative Darstellung verläuft über die Umsetzung von geschmolzenem Molybdän(V)-chlorid mit Sauerstoff bei 215 bis 220 °C^[2]:

${\displaystyle {\ce {2 MoCl5 + 2 O2 ->[T][]2 MoOCl4 + O2 + Cl2}}}$

Molybdän(VI)-oxidtetrachlorid ist ein dunkelgrüner, diamagnetischer, äußerst feuchtigkeits- und lichtempfindlicher^[2] Feststoff. Er reagiert mit Chlorbenzol zu Molybdän(V)-oxidtrichlorid. Unter Stickstoff verdampft er bei 102 °C zu einem braunen Dampf. Er hat eine tetragonale Kristallstruktur vom WOCl₄-Typ.^[3]

Molybdän(VI)-oxidtetrachlorid wird als Basis für Katalysatoren für die Polymerisation von substituierten Acetylenen verwendet.^[1]

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Molybdenum(VI) tetrachloride oxide, 97% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 6. Juli 2013 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} Alan K. Mallock: Molybdenum(VI) oxide chloride. In: Earl L. Muetterties (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 10. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 52–57 (englisch). 
3. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1539.