Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumformiat
Summenformel	CHKO2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 590-29-4 EG-Nummer 209-677-9 ECHA-InfoCard 100.008.799 PubChem 2735122 ChemSpider 11054 Wikidata Q418356
Eigenschaften
Molare Masse	84,12 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,91 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	165–168 °C[1]
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−679,7 kJ/mol[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumformiat ist das Kaliumsalz der Ameisensäure mit der Formel K(HCOO). Es ist eine farblose, zerfließliche Substanz in kristalliner, rhombischer Form. Die Dichte beträgt 1,91 g/cm³, der Schmelzpunkt liegt bei 167,5 °C. Kaliumformiat tritt als Zwischenprodukt im inzwischen technisch unbedeutenden Formiat-Pottasche-Verfahren zur Herstellung von Kaliumcarbonat auf. Der Namensbestandteil -formiat geht auf das lateinische Wort formica (Ameise) zurück.

Kaliumformiat wird als Flächenenteisungsmittel, beispielsweise auf Straßen und Flughäfen, eingesetzt und hat sich in einer Untersuchung des Finnish Environment Institute (SYKE) im Vergleich zu kochsalzhaltigen Auftaumitteln als verhältnismäßig umweltschonend erwiesen.^[4]

Kaliumformiat kann durch Salzbildungsreaktion aus Kaliumhydroxid und Ameisensäure hergestellt werden.

${\displaystyle \mathrm {KOH+HCOOH\longrightarrow K(HCOO)+H_{2}O} }$

Ebenso ist die Synthese aus Kaliumcarbonat und Ameisensäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.^[5]

${\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}+2\ HCOOH\longrightarrow 2\ K(HCOO)+CO_{2}+H_{2}O} }$

1. ↑ ^{a b c} Datenblatt Kaliumformiat bei Alfa Aesar, abgerufen am 26. März 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Kaliumformiat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Mai 2017. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.
4. ↑ Alternative de-icer found (Memento vom 27. September 2007 im Internet Archive), Pressemitteilung des Finnischen Umweltministeriums vom 2. Oktober 2004.
5. ↑ T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), S. 73–80 doi:10.1007/BF01911627