Als Iodite werden die Salze der Iodigen Säure bezeichnet, welche das Iodit-Anion IO₂⁻ enthalten. Iod liegt hierbei in der Oxidationsstufe +3 vor. Iodite sind nur als reaktive Intermediate in wässriger Lösung bekannt und konnten bisher nicht als Reinstoffe in fester Form isoliert werden.^[1]

Iodite gehören zur Stoffgruppe der Salze von Halogensauerstoffsäuren und dabei zur Untergruppe der Salze von Iodsauerstoffsäuren (mit Anionen des Formeltyps IO_n⁻ mit n = 1, 2, 3, 4; bei Periodaten weitere Varianten) bzw. zur Untergruppe der Halogenite (Salze von Halogenigen Säuren mit Anionen des Formeltyps XO₂⁻ mit X = Cl, Br, I, At).

Iodit IO₂⁻ entsteht intermediär in wässriger Lösung bei der in zwei Teilschritten erfolgenden Disproportionierung von Hypoiodit IO⁻ in Iodid I⁻ und Iodat IO₃⁻:^[1]

1) Disproportionierung von Hypoiodit zu Iodid und Iodit:

${\displaystyle \mathrm {{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}+{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}\ \longrightarrow \ {\overset {-1}{I}}\!{}^{-}+{\overset {+3}{\ I}}\!O_{2}^{-}} }$

2) Hypoiodit oxidiert Iodit zu Iodat und wird selbst zu Iodid reduziert:

${\displaystyle \mathrm {{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}+{\overset {+3}{\ I}}\!O_{2}^{-}\ \longrightarrow \ {\overset {-1}{I}}\!{}^{-}+{\overset {+5}{\ I}}\!O_{3}^{-}} }$

3) Gesamtreaktion:

${\displaystyle \mathrm {3\;{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}\ \longrightarrow \ 2\;{\overset {-1}{I}}\!{}^{-}+{\overset {+5}{\ I}}\!O_{3}^{-}} }$

1. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 463–465, 474–475 (eingeschränkte Vorschau der 101. Auflage in der Google-Buchsuche).