Strukturformel
Allgemeines
Name	Hypobromige Säure
Andere Namen	Unterbromige Säure (veraltet) Brom(I)-säure
Summenformel	HBrO
Kurzbeschreibung	nur in Lösung beständige, schwach dissoziierte Säure[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13517-11-8 EG-Nummer (Listennummer) 927-683-6 ECHA-InfoCard 100.119.006 PubChem 83547 ChemSpider 75379 Wikidata Q414695
Eigenschaften
Molare Masse	96,91 g·mol−1
pKS-Wert	7,69[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Als Hypobromige Säure, veraltet auch Unterbromige Säure, wird die Sauerstoffsäure des Broms in der Oxidationsstufe +1 mit der Summenformel HBrO bezeichnet. Sie ist nur in Lösung beständig und kann nicht rein erhalten werden. Ihre Salze und Ester werden als Hypobromite bezeichnet.

Hypobromige Säure wird durch Disproportionierung von molekularem Brom in Wasser erhalten.

${\displaystyle \mathrm {Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow HBrO+HBr} }$

Um das Gleichgewicht, das auf der linken Seite liegt, in die gewünschte Richtung zu verschieben, wird der entstehende Bromwasserstoff mit einem Überschuss Quecksilber(II)-oxid abgefangen:^[1]

${\displaystyle \mathrm {2\ Br_{2}+3\ HgO+H_{2}O\longrightarrow HgBr_{2}+2\ HgO+2\ HBrO} }$

HgBr₂ und HgO bilden zusammen Quecksilberoxidbromid HgBr₂·2 HgO.

Die hierbei entstehende Lösung der Hypobromigen Säure lässt sich nur bis zu einem Gehalt von 6 % anreichern.^[3]

Hypobromige Säure bildet, ebenso wir ihre Salze, gelb gefärbte Lösungen von aromatischem Geruch.^[1] Die Säure und ihre Salze sind unbeständig und neigen zur Disproportionierung in Bromwasserstoffsäure und Bromsäure beziehungsweise in Bromid und Bromat. Herstellung und Aufbewahrung müssen daher bei 0 °C erfolgen.^[1]

${\displaystyle \mathrm {3\ HBrO\longrightarrow 2\ HBr+HBrO_{3}} }$

Sie ist eine schwache Säure und ein kräftiges Oxidationsmittel. In saurer Lösung beträgt das Normalpotential für das Paar HBrO/Br⁻ +1,34 V.^[1]

Aufgrund ihrer oxidierenden Eigenschaft finden Hypobromitlösungen Anwendung als Bleich- und Oxidations- (Alkalihypobromite) und Desinfektionsmittel.^[4] Die besten Ergebnisse werden hierbei erzielt, wenn sie in Kombination mit der homologen Hypochlorigen Säure verwendet wird.^[5]

1. ↑ ^{a b c d e f g} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ Eintrag zu Hypobromigsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 18. Juni 2014.
4. ↑ Eckard Amelingmeier, Michael Berger, Uwe Bergsträßer, Henning Bockhorn, Peter Botschwina: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999. Thieme, 2014, ISBN 978-3-13-199991-7, S. 1864 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Edwin L. Thomas, Paula M. Bozeman, M.Margaret Jefferson, Charles C. King: Oxidation of Bromide by the Human Leukocyte Enzymes Myeloperoxidase and Eosinophil Peroxidase. In: Journal of Biological Chemistry. Band 270, Nr. 7, 1995, S. 2906–2913, doi:10.1074/jbc.270.7.2906. 

• Vorlesungsskript über Brom und Bromverbindungen (PDF-Datei; 85 kB)