Kristallstruktur
_ Fe3+ 0 _ Br−
Kristallsystem	trigonal
Raumgruppe	R3 (Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148
Gitterparameter	a = 639,7 pm c = 1837,5 pm
Koordinationszahlen	Fe[6], Br[2]
Allgemeines
Name	Eisen(III)-bromid
Andere Namen	Eisentribromid Eisenbromid (mehrdeutig) Ferrum bromatum (mehrdeutig)
Verhältnisformel	FeBr3
Kurzbeschreibung	braun-roter kristalliner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10031-26-2 EG-Nummer 233-089-1 ECHA-InfoCard 100.030.069 PubChem 25554 Wikidata Q415791
Eigenschaften
Molare Masse	295,56 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,5 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	200 °C (Zersetzung)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−268 kJ·mol−1 [3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eisen(III)-bromid ist eine chemische Verbindung des Eisens und zählt zu den Bromiden.

Eisen(III)-bromid kann durch Reaktion von Eisen mit Brom erzeugt werden.^[4]

${\displaystyle {\ce {2Fe + 3Br2 -> 2FeBr3}}}$

Es kann auch bei der Aufbereitung von Kalisalzen gewonnen werden.^[5]

Eisen(III)-bromid zersetzt sich bei Temperaturen > 200 °C zu Eisen(II)-bromid und Brom. Die Reaktion ist bei niedrigerer Temperatur umkehrbar.

${\displaystyle {\ce {2FeBr3 -> 2FeBr2 + Br2}}}$

Eisen(III)-bromid kristallisiert im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148. Die Gitterkonstanten betragen a = 639,7 pm und c = 1837,5 pm.^[6]

Eisenbromid wird als Katalysator (Lewis-Säure) bei aromatischen Substitutionen (z. B. Elektrophile aromatische Substitution, Bromierung von Benzol) eingesetzt.^[7]

1. ↑ ^{a b c} Eisentribromide bei WebElements.
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Iron(III) bromide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2011 (PDF).
3. ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 2. Band: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049590-4, S. 1949 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1643.
5. ↑ Kalisalzlager in Usbekistan (Memento vom 19. Januar 2012 im Internet Archive).
6. ↑ M. Armbruster, Th. Ludwig, H. W. Rotter, G. Thiele, H. Oppermann: Über Eisentribromid: Untersuchungen von Gleichgewichten, Kristallstruktur und spektroskopische Charakterisierung. In: Z. anorg. allg. Chem. 626, 2000, S. 187–195. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(200001)626:1<187::AID-ZAAC187>3.0.CO;2-X
7. ↑ Hermann Bünte, Klaus Bünte: Das Spektrum der Medizin: illustriertes Handbuch von den Grundlagen bis zur Klinik. Schattauer Verlag, 2004, ISBN 3-7945-2374-1, S. 154 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).