Strukturformel
Allgemeines
Name	Calciumsulfit
Andere Namen	schwefligsaurer Kalk Calcium sulfuratum E 226[1]
Summenformel	CaSO3
Kurzbeschreibung	weißes Pulver (Dihydrat)[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10257-55-3 (wasserfrei) 10035-03-7 (Dihydrat) EG-Nummer 233-596-8 ECHA-InfoCard 100.030.529 PubChem 10154041 Wikidata Q899410
Eigenschaften
Molare Masse	120,17 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,33 g·cm−3[3]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser und wenig löslich in Ethanol (Dihydrat)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumsulfit ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfite. Es ist ein Salz der Schwefligen Säure und liegt meist in Form eines Hydrates (Halbhydrat, Dihydrat) vor.^[2]

Calciumsulfit kann wie Calciumhydrogensulfit durch Einwirkung von Schwefeldioxid auf in Wasser gelöstes Calciumcarbonat oder Calciumlauge gewonnen werden (Kalkwasserprobe). Die Lösung wird anschließend durch Trocknen oder Eindampfen in Kristalle überführt.

${\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}+SO_{2}\longrightarrow CaSO_{3}+CO_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {Ca(OH)_{2}+SO_{2}\longrightarrow CaSO_{3}+H_{2}O} }$

Calciumsulfit kann durch Oxidation in Calciumsulfat umgewandelt werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ CaSO_{3}+O_{2}\longrightarrow 2\ CaSO_{4}} }$

Es besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur.^[3]

Calciumsulfit dient in Form des Lebensmittelzusatzstoffes E 226 als Konservierungsstoff, Farbstabilisator und Antioxidationsmittel.^[6] Bei der Papierherstellung wird Calciumsulfit als Aufschlusschemikalie beim Sulfitverfahren genutzt.^[7]

1. ↑ Eintrag zu E 226: Calcium sulphite in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.
2. ↑ ^{a b c} Physical constants of inorganic compounds (Memento vom 5. Dezember 2020 im Internet Archive) (PDF; 391 kB)
3. ↑ ^{a b} Jean DAns, Ellen Lax; Taschenbuch für Chemiker und Physiker Vols. 1–3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale: Bd. III; ISBN 978-3540600350
4. ↑ ^{a b} Eintrag zu Calciumsulfit in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 28. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ Patentanmeldung DE4138866A1: Verfahren zur Oxidierung von Calciumsulfit zu Calciumsulfat in wässrigen Suspensionen. Angemeldet am 26. November 1991, veröffentlicht am 4. Juni 1992, Anmelder: Polska Akademia Nauk Instytut Chemii Fizycznej, Erfinder: Wanda Pasiuk-Bronikowska et al.‌
6. ↑ von Wolf-Eckhard Gudemann: Ich sag dir alles - Wolf-Eckhard Gudemann. wissenmedia Verlag, 2007, ISBN 3-577-10292-6, S. 304 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ von Werner Baumann, Bettina Herberg-Liedtke: Papierchemikalien: Daten Und Fakten Zum Umweltschutz - Werner Baumann, Bettina Herberg-Liedtke. Springer DE, 1994, ISBN 3-540-57593-6, S. 503 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).