Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumiodid
Andere Namen	Beryllium(II)-iodid Berylliumdiiodid
Summenformel	BeI2
Kurzbeschreibung	weiße Nadeln[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-53-3 EG-Nummer 232-119-0 ECHA-InfoCard 100.029.199 PubChem 5463524 Wikidata Q421448
Eigenschaften
Molare Masse	262,82 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,325 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	510 °C[1]
Siedepunkt	590 °C[1]
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser[1] löslich in Ethanol[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​330​‐​301​‐​372​‐​319​‐​335​‐​315​‐​317​‐​411 P: ?
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−192,5 kJ/mol[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumiodid ist das Berylliumsalz der Iodwasserstoffsäure mit der Verhältnisformel BeI₂. Die hygroskopische, stark toxische Substanz bildet tetragonale^[6] oder rhombische weiße Nadeln und reagiert heftig mit Wasser.

Berylliumiodid kann aus den Elementen bei 500–700 °C hergestellt werden.^[1][7]

${\displaystyle \mathrm {Be+I_{2}\longrightarrow BeI_{2}} }$

Ebenso ist die Reaktion von Berylliumcarbid und Iodwasserstoff in der Gasphase (Stickstoff) bei 600–700 °C möglich.^[7]

${\displaystyle \mathrm {Be_{2}C+4\ HI\longrightarrow 2\ BeI_{2}+CH_{4}} }$

Die nasschemische Synthese ist nicht möglich.^[7]

Berylliumiodid ist ein sehr hygroskopisches, weißes Pulver, das mit Wasser heftig unter Bildung von Iodwasserstoff reagiert.^[1]

${\displaystyle \mathrm {BeI_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2\ HI} }$

Das Iod im Berylliumiodid wird leicht von anderen Halogenen verdrängt: mit Fluor entstehen Berylliumfluorid und verschiedene Iodfluoride, mit Chlor und Brom bilden sich Berylliumchlorid und Berylliumbromid. Mit Oxidationsmitteln wie Kaliumpermanganat oder Kaliumchlorat wird das Iodid in einer heftigen Reaktion zum elementaren Iod oxidiert.^[2] In der Dampfphase existiert Berylliumiodid als Dimer. Bei 1200 °C zersetzt sich der Dampf in die Elemente.^[7] Die Bildungsenthalpie von Berylliumiodid beträgt 21,80 kJ/mol, die Verdampfungsenthalpie 70,5 kJ/mol.^[1] Vom Berylliumiodid sind drei unterschiedliche Kristallstrukturen bekannt.^[7]

Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Berylliumiodid^[7]

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 63 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. ↑ ^{a b} C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909) Volltext.
3. ↑ Eintrag zu Berylliumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.
6. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 334.
7. ↑ ^{a b c d e f} Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and processing", ASM International (2009). p. 118 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).