Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumphosphat
Andere Namen	Bariumorthophosphat
Summenformel	Ba3(PO4)2
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13517-08-3 EG-Nummer 236-856-9 ECHA-InfoCard 100.033.491 PubChem 165803 Wikidata Q808224
Eigenschaften
Molare Masse	601,9 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,1 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1605 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3] Achtung H- und P-Sätze H: 332​‐​302 P: 305+351+338[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumphosphat (genauer: Bariumorthophosphat) ist das Bariumsalz der Phosphorsäure.

Bariumorthophosphat kann aus Bariumhydrogenphosphat hergestellt werden, das zunächst durch Erhitzen auf 900 °C zu Bariumdiphosphat umgewandelt wird. Dieses reagiert mit Bariumcarbonat unter Abspaltung von Kohlendioxid zu Bariumorthophosphat.^[2]

${\displaystyle \mathrm {2\ BaHPO_{4}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Ba_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {Ba_{2}P_{2}O_{7}+BaCO_{3}\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ Ba_{3}(PO_{4})_{2}+CO_{2}\uparrow } }$

Es entsteht auch bei der Reaktion von Natriumphosphat mit Bariumchlorid.^[6][7]

${\displaystyle \mathrm {3\ BaCl_{2}+2\ Na_{3}PO_{4}\ \longrightarrow \ Ba_{3}(PO_{4})_{2}+6\ NaCl} }$

Ferner wurde die Reaktion von Dinatriumhydrogenphosphat mit Bariumchlorid in Gegenwart von Ammoniak beschrieben.^[7][8]

${\displaystyle \mathrm {3\ BaCl_{2}+2\ Na_{2}HPO_{4}+2\ NH_{3}\ \longrightarrow } }$

${\displaystyle \mathrm {Ba_{3}(PO_{4})_{2}+4\ NaCl+2\ NH_{4}Cl} }$

Bariumorthophosphat existiert in zwei unterschiedlichen Kristallstrukturen. Der Phasenübergang findet bei 1360 °C statt.^[2] Unter dem Umwandlungspunkt kristallisiert es im trigonalen Kristallsystem in der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160)Vorlage:Raumgruppe/160 mit den Gitterparametern a = 7,696 Å und α = 42,58°. In der Elementarzelle befindet sich eine Formeleinheit.^[9] Die Kristalle sind isomorph zu Strontiumphosphat.^[9]

Bariumorthophosphat wird als Rohstoff zur Herstellung von Spezialglas^[10] (z. B. Uviolglas) und als Trübungsmittel für Glas^[11] verwendet.

1. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 328 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. ↑ ^{a b c} E. Radominska, T. Znamierowska, W. Szuszkiewicz: Phase equilibria in the system Rb₃PO₄–Ba₃(PO₄)₂. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 2011, 103(2). S. 761–766. doi:10.1007/s10973-010-0962-y
3. ↑ Eintrag zu Bariumsalze in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Datenblatt Barium phosphate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Februar 2020 (PDF).
6. ↑ M. Berthelot: Recherches sur les phosphates. In: Compt. Rend. Hebd. 1886, 103, S. 911.
7. ↑ ^{a b} R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 282.
8. ↑ C. Rammelsberg: Ueber die Zusammensetzung einiger phosphorsauren Salze. In: Pogg. Ann. 1846, 68, S. 383ff.
9. ↑ ^{a b} W. H. Zachariasen: The Crystal Structure of the Normal Orthophosphates of Barium and Strontium. In: Acta Cryst. 1948, 1, S. 263–265. doi:10.1107/S0365110X48000697
10. ↑ Landesamt Sachsen: Merkblatt Glas (Memento vom 14. Mai 2013 im Internet Archive)
11. ↑ Eidgenössische Zollverwaltung: Kapitel 28: Anorganische chemische Erzeugnisse; anorganische oder organische Verbindungen von Edelmetallen, radioaktiven Elementen, Seltenerdmetallen oder Isotopen, abgerufen am 17. Juni 2017.