Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumsulfit
Andere Namen	Ammonsulfit Ammoniumbisulfit AMMONIUM SULFITE (INCI)[1]
Summenformel	(NH4)2SO3
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10196-04-0 (wasserfrei) 7783-11-1 (Monohydrat) 17026-44-7 (Lösung) EG-Nummer 233-484-9 ECHA-InfoCard 100.030.428 PubChem 25041 Wikidata Q2336041
Eigenschaften
Molare Masse	116,14 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	1,41 g·cm−3 (Monohydrat)[2]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (324 g·l−1 bei 0 °C)[2] praktisch unlöslich in Ethanol und Aceton[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 EUH: 031 P: 261​‐​305+351+338[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumsulfit ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfite.

Ammoniumsulfit entsteht bei der Rauchgasentschwefelung, bei der Schwefeldioxid nach Zugabe von Ammoniak aus den abgekühlten Rauchgasen ausgewaschen wird.^[4]

Dabei reagieren Schwefeldioxid und Ammoniakdampf in Gegenwart von überschüssigem Wasserdampf oder von Wassertröpfchen nach den Gleichungen:^[5]

${\displaystyle {\ce {NH3 + H2O + SO2 -> NH4-HSO3}}}$ (1)

${\displaystyle {\ce {2NH3 + H2O + SO2 -> (NH4)2SO3}}}$ (2)

Wenn nicht genügend Wasser vorhanden ist, bildet sich eine orange-gelbe Verbindung, wahrscheinlich ein Amidosulfit. Ist ein Überschuss an Schwefeldioxid vorhanden, so bildet sich reines Ammoniumsulfit.^[5] Ammoniumsulfit entsteht auch bei der Zersetzung von Ammoniumthiosulfat.

Ammoniumsulfit ist ein brennbarer, weißer, geruchloser Feststoff, der leicht in Wasser löslich ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 60–70 °C.^[2] Das Monohydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.^[6]

Ammoniumsulfit wird zur Herstellung des dunklen Lebensmittelfarbstoffs Ammoniumsulfit-Zuckerkulör (E150d) verwendet.^[7]

Zu den Produkten, die damit gefärbt werden, zählen Instantsuppen, Fertigsaucen, Süßwaren und Limonaden.^[8]

Commons: Ammoniumsulfit – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

1. ↑ Eintrag zu AMMONIUM SULFITE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 24. Oktober 2021.
2. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Ammoniumsulfit in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. Juli 2014. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Eintrag zu Ammonium Sulfite in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 29. Juli 2014.
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 656.
5. ↑ ^{a b} Simon J. Rothenberg, Alan R. Dahl, Edward B. Barr, Ronald K. Wolff: Generation, Behavior, and Toxicity of Ammonium Sulfite Aerosols. 1986, doi:10.1080/00022470.1986.10466045. 
6. ↑ L. F. Battelle, K. N. Trueblood: The crystal structure of ammonium sulfite monohydrate. In: Acta Crystallographica. Band 19, Nr. 4, 1965, S. 531–535, doi:10.1107/S0365110X65003845. 
7. ↑ Werner Baltes, Reinhard Matissek: Lebensmittelchemie. Springer-Verlag, 2011, S. 258 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Lexikon der Zusatzstoffe. Farbstoffe. E 150 d Ammonsulfit-Zuckerkulör Deutsches Zusatzstoffmuseum, abgerufen am 15. März 2024